Mapa conceptual

Perdonad por lo mal que se ve, pero es lo más grande que hemos podido ponerlo, pero si queréis verlo más grande, le podéis pinchar encima, gracias.

Bibliografía.

Éstas son las págs. en donde hemos buscado imformación, imágenes y videos:

· http://wikipedia.org/ (Mezclas)
· http://www.hiru.com/ (Física/ El descubrimiento del electrón)
· http://www.isabelperez.com/moodle2/ronda/tomas/tablaperiodicaindex.htm
· http://www.youtube.com/ (mezclas y sustancias)
· http://rabfis15.uco.es/
· http://quimera.ugto.mx/imagenes.html (enlace iónico)
· http://sechuratours.blospot.com/ (Covalente polar)
· http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema5/Actividades/enlac_qo.htm (Imagen del enlace metálico)
· http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-covalente

Apartado 5: El enlace químico.

Clasificación de las sustancias.
Las sustancias las podemos clasificar en cuatro grandes grupos: gases inertes, sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

El enlace iónico.
· Propiedades de las sustancias iónicas.
Suelen ser sólidos cristalinos, duros y frágiles. En este grupo de sustancias, predominan las sales.
También son solubles, malos conductores de la electricidad, y muy estables, ya que necesitan grandes temperaturas para que cambien de estado.
· La teoría del enlace iónico.
La interacción entre átomos, se produce entre metales y no metales. Por ejemplo, cuando un átomo tiene siete electrones en la capa de valencia, le "roba" un electrón a otro átomo que solo tenga un electrón en la capa de valencia, y el primero, llega a tener ocho electrones, convirtiéndose en un ión negativo, mientras que al que le roba, se convierte en un positivo.
Y con esto, llegamos a la conclusión de que el enlace iónico se produce entre elementos metálicos, que forman iones positivos, y entre no metálicos, que forman iones negativos. Ambos iones se atraen con fuerzas electrostáticas.










El enlace covalente.
· Propiedades de las sustancias covalentes.
Están formadas por moléculas independientes, no conducen la corriente eléctrica y la mayoría son líquidos o gases.
· La teoría del enlace covalente.
El enlace covalente se forma por la unión de elementos metálicos, éstos comparten electrones para llegar a tener ocho en su capa de valencia. Este proceso tiene una forma de representarse; al cuál se le llama Diagrama de Lewis.











El enlace metálico.
· Propiedades de los metales.
Son sustancias sólidas, cristalinas, duras, dúctiles y maleables. La mayoría son muy densas y conducen bien la electricidad, tienen brillo metálico y pueden formar aleaciones
· La teoría del enlace metálico.
El enlace metálico se forma entre elementos metálicos. Éstos tienen pocos electrones en su capa de valencias, y se unen formando estructuras cristalinas, donde sus átomos comparten electrones colectívamente, formando una especie de gas electrónico o nube electrónica, en la que los electrones se pueden mover libremente de un lado a otro.

Apartado 4: Por qué se unen los átomos.

Razones de energía.
· Procesos espontáneos o exotérmicos.
En ellos, todo en la naturaleza tiende a ocupar el lugar de mínima energía. Haciendo que espontáneamente, los átomos se unan para formar moléculas o cristales que tienen menos energía que los átomos aislados. A estos procesos se les llama exotérmicos.
· Procesos inducidos o endotérmicos.
Ellos son todo lo contrario a los exotérmicos, ya que cuando hay energía suficiente, se pueden formar moléculas complejas con alto contenido energético. A estos procesos se les llama endotérmicos.

Razones de estructura electrónica.
Para que los átomos se unan, es necesario que haya fuerzas atractivas entre ellos, llamadas enlaces químicos o fuerzas de enlace.
Las interacciones entre los átomos son de naturaleza electromagnética y originan los enlaces químicos.

La regla del octeto.
La regla del octeto es la que por mediante ésta, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar su última capa (la capa de valencias) con ocho electrones.

Apartado 3: La tabla periódica.

Qué son los elementos químicos.
El elemento químico es una clase de átomos que tienen en común su número atómico (Z). Por lo que podría haber un montón de clases de elementos químicos como números de protones.
Los elementos que actualmente conocemos, están ordenados en la "Tabla Periódica", en la que se clasifican según las categorías: metales, no metales y gases inertes o nobles.

La clasificación de los elementos químicos.
En la Tabla Periódica, los elementos se colocan en orden creciente de su nº atómico (Z), en filas de 2, 8, 18 y 32 elementos; a estas filas se las llama periódos.
Y también se les colocan uno de bajo de otros mientras que tengan propiedades químicas semejantes, formando columnas llamadas grupos o familias.
Existen 18 grupos, y 7 periódos. Todos los átomos del mismo grupo presentan el mismo nº de electrones en su capa de valencias.
Los elementos a la izquierda de la Tabla Periódica son los metales; destacando entres ellos al grupo 1 son los metales alcalinos que pueden perder electrones y formar iones positivos, y los de la derecha, los no metales; destacando entre ellos al grupo 17 que son los halógenos que pueden ganar electrones y formar iones negativos.
En una "escalera" entre los periódos 2 y 6, se encuentran los semimetales, y en el grupo 18 se encuentran los gases nobles que no interaccionan con ningún otro elemento, ni siquiera entre ellos.
También existen las tierras raras, que están incluidas en la categoría de los metales.

Apartado 2: Los primeros modelos atómicos.

EL modelo de Thomson.
Thomson, elaboró un modelo atómico elemental que estaba formado por "materia" positiva que tenía embebidos a los electrones negativos; pero éste no llegó a tener éxito y se buscaron nuevas soluciones.












El modelo de Rutherford.
Rutherford descubrió el modelo atómico nuclear, que se basa en que el átomo está formado por el núcleo, que en él, están los protones (carga positiva) y los neutrones (carga neutra), y por la corteza electrónica, en la que se concentran los electrones (carga negativa) que giran al rededor del núcleo y a gran distancia de éste.











Las consecuencias del modelo.
El modelo tuvo como consecuencias:
· El número atómico (Z), que es el número de protones que contiene un átomo.
· El número másico (A), siendo éste la suma de los neutrones y protones del modelo.
· Los isótopos. Son los átomos de un mismo elemento, que tienen distinto número de neutrones.
· Los iones. Siendo éstos los átomos a los que les falta o les sobra electrones y que, por tanto, tienen carga eléctrica neta.

EL modelo atómico de capas.
Este modelo pertenece a Bohr, que consiste en que los electrones del átomo se colocan en "capas", en las cuáles, los electrones se distribuyen de tal forma que en la primera capa caben dos electrones, en la segunda ocho, en la tercera dieciocho, y así sucesívamente.

A la capa ocupada por los últimos electrones que tiene el átomo, se la llama "capa de valencias".

Apartado 1º: La ciencia química

Procesos físicos, químicos y nucleares.
·Cambios físicos. Son los que cambian algunas de sus propiedades pero no hay cambio de sustancia. Como los cambios de estado.
·Cambios químicos. En ellos, se transforma la naturaleza de la de las sustancias que intervienen. Como la combustión de una vela.
·Cambios nucleares. Son en los que algunos elementos químicos se transforman en otros. Como las reacciones que ocurren en el Sol.

Qué es la química.
Es una rama de la ciencia que se basa en la física, y que a su vez ésta se basa en otras como la medicina, la geofísica, la biología, etc. La química estudia la constitución, las propiedades y las transformaciones de la materia.
Tipos de química:
· Química general. Estudia los principios fundamentales relativos a la constitución, propiedades y cambios de la materia.
· Química inorgánica. Es la que estudia los elementos y sus compuestos, y la materia mineral.
· Química orgánica. Estudia los compuestos del carbono, los que son producidos por los seres vivos.
· Bioquímica. Es la que estudia los procesos que ocurren en los organismos vivos, como objetivo principal; los cambios de la materia.

Los procesos químicos.
L0s cambios químicos, ocurren cuando las moléculas o los cristales se descomponen y luego se unen y forman otras moléculas y cristales diferentes.

Mezclas y sustancias. Elementos y compuestos.
Mezclas. Son una materia formada al juntar dos o más materiales diferentes sin que suceda una reacción química (los objetos no se unen entre sí).
Las mezclas se pueden dividir en dos:
· Mezclas homogéneas. Son las que están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio electrónico, presenta la misma composición en cualquiera de sus partes. Como el agua sucia de algunos ríos.
· Mezclas heterogéneas. Son mezclas con una composición no uniforme. Las partes de una composición heterogénea pueden ser separadas mecánicamente unas de otras. Como la sal mezclada con la arena.






Sustancias. Son las que están formadas por partículas iguales, ya sean átomos, moléculas o cristales, que comparten las mismas propiedades específicas como la densidad, el color, la temperatura de fusión y ebullición y la conductividad, etc.
Éstas se pueden dividir también en dos tipos:
· Sustancia elemento. Son las que están formadas por átomos iguales, como el hidrógeno.
· Sustancia compuesto. Son las que las moléculas o cristales están formados por átomos diferentes, como la molécula del agua.